酸度(dù)計的常見(jiàn)問題(tí)

更新(xīn)時(shí)間：2024-07-22

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酸(suān)度計的(dí)常見問題(tí)

一，錯誤(wù)理(lǐ)解(jiě)：

酸度(dù)計的(dí)讀(dú)數會(huì)出現負(fù)數(shù)，是(shì)因為PH=7的水，用(yòng)酸(suān)度(dù)計測酸(suān)度，酸度計的讀(dú)數會是零(líng)。正數(shù)則表示(shì)，你所測得(dé)物(wù)體為酸(suān)性，

出(chū)現負數則(zé)表示(shì)你(nǐ)所測(cè)得物體(tǐ)為鹼(jiǎn)性；　　　　

二，PH計讀(dú)數為負(fù)值的(dí)條件：

酸度(dù)計(jì)在(zài)25℃情況下測量酸性(xìng)溶(róng)液測(cè)量(liáng)值(zhí)＜7，鹼(jiǎn)性溶(róng)液測量(liáng)值＞7；酸(suān)度計(jì)PH值=-lg（H）--注(zhù)釋(shì)見下，當你(nǐ)的H濃(nóng)度大(dà)於

1mol/L的時(shí)候顯示(shì)的(dí)就(jiù)是(shì)負數(shù)啦，而且負(fù)數值越(yuè)大(dà)，酸(suān)度(dù)越(yuè)強(qiáng)，PH值(zhí)所顯(xiǎn)示1-14範(fàn)圍隻(zhī)是(shì)H濃度(dù)小(xiǎo)的(dí)時(shí)候，超(chāo)過1mol/L就

不(bù)適用(yòng)的了！　　　　

注：pH=-lgC（H）--在(zài)水分(fēn)子的衝(chōng)擊作用(yòng)下(xià)，酸會(huì)電離出氫離子(zǐ)。此時氫(qīng)離子過量，溶液呈酸(suān)性(xìng)。且氫(qīng)離子(zǐ)越多，酸性(xìng)越(yuè)強(qiáng)。同

樣，如果鹼(jiǎn)在(zài)水(shuǐ)中電(diàn)離出(chū)過(guò)量(liáng)的(dí)氫(qīng)氧根離(lí)子，那麼(mó)溶(róng)液就是鹼(jiǎn)性的。且氫(qīng)氧(yǎng)根離(lí)子越多，氫離(lí)子(zǐ)就(jiù)越少，鹼性就越強(qiáng)。所(suǒ)以，

隻要(yào)給(gěi)出一個(gè)值就(jiù)可(kě)以(yǐ)表示溶液的酸(suān)鹼性(xìng)的(dí)強弱，為了(liǎo)免於用氫離子濃度負(fù)冥指數進行(háng)計算的(dí)繁瑣(suǒ)，生(shēng)物學(xué)家澤(zé)倫森(sēn)（Soernsen）

在1909年建議將(jiāng)此(cǐ)不便(biàn)使用(yòng)的數值(zhí)用(yòng)對(duì)數代(dài)替，並(bìng)定義(yì)為(wéi)“pH值(zhí)"。數學上定(dìng)義(yì)pH值(zhí)為氫(qīng)離子(zǐ)濃(nóng)度的(dí)常(cháng)用對(duì)數負值(zhí)。

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